Question

某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計如下過程除去雜質(zhì)：
步驟Ⅰ：加足量的水溶解．
步驟Ⅱ：依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的X溶液，充分反應(yīng)后過濾．
步驟Ⅲ：加入足量的稀鹽酸．
根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ需要用到的玻璃儀器是

 

和

 

．
（2）步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；物質(zhì)X是

 

溶液．
（3）步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是

 

．步驟Ⅱ中可以用過量的

 

溶液（填一種物質(zhì)）代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是

 

；步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,物質(zhì)的溶解,蒸發(fā)與蒸餾操作,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析操作、用到的儀器；
（2）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)混合液中含有的雜質(zhì)分析加入的物質(zhì)X；
（3）根據(jù)除雜質(zhì)加入的物質(zhì)、生成的物質(zhì)分析固體中含有的物質(zhì)，根據(jù)步驟Ⅱ要除的雜質(zhì)分析考慮；
（4）根據(jù)過量試劑會成為新的雜質(zhì)，也要除去考慮；

解答：解：（1）由實(shí)驗(yàn)的過程可知，在加足量的水溶解氯化鈉樣品時，要用到燒杯和玻璃棒；
（2）步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時，能將硫酸鈉除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；通過上述試驗(yàn)，溶液中有氯化鈣、過量的氯化鋇，應(yīng)加入過量的碳酸鈉溶液除去．
（3）由于硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀．所以，步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇．由于氫氧化鋇既能與硫酸鈉反應(yīng)又能與氯化鎂反應(yīng)，步驟Ⅱ中可以用過量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）由于溶液中能夠還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；步驟Ⅳ中將食鹽水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽．
故答為：（1）燒杯和玻璃棒；（2）步Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；碳酸鈉；（3）硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鋇；（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評：除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．