在25℃時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是

A．20g            B．17.23g         C．30g             D．22.05g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、（5分）人體胃蛋白酶能催化蛋白質(zhì)的分解，某同學(xué)為了研究pH對胃蛋白酶催化活性珠影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)備5支盛有等質(zhì)量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的試管，在每支試管內(nèi)加一塊1cm3左右的正方體凝固蛋白塊，試管均置于25℃的室溫下，記錄各試管內(nèi)蛋白塊消失的時(shí)間（如下表所示）．請回答下列問題：
酶溶液的pH 1 2 3 4 5
蛋白塊消失的時(shí)間（min） 13 9 11 45 ＞60
（1）蛋白塊消失的時(shí)間與胃蛋白酶的活性有什么關(guān)系？
蛋白塊消失所用的時(shí)間越短，說明胃蛋白酶的活性越強(qiáng)
．
（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，當(dāng)pH約為
2
時(shí)，胃蛋白酶的活性最佳．
（3）請指出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在的明顯不足
沒有設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)，因此不能確認(rèn)蛋白塊消失是由胃蛋白酶的作用所引起的
．
（4）請?zhí)岢瞿苁箤?shí)驗(yàn)在更短時(shí)間內(nèi)完成的正確方法
方法1：將溫度由25℃提高到37℃；方法2：將原題中正方體蛋白塊處理得更小；方法3：適當(dāng)增大5支試管中蛋白酶溶液的濃度
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究型學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用濃硫酸測定廢鋅片中鋅的純度時(shí)，沒有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味（廢鋅片中其它雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究．

【提出猜想】對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行猜想：
猜想1：只有H2；
猜想2：只有SO2；
猜想3：可能是
H2和SO2
H2和SO2
．
小華認(rèn)為不需做實(shí)驗(yàn)根據(jù)已有知識就可知道猜想1是錯(cuò)誤的，他的依據(jù)是
氫氣沒有刺激性氣味
氫氣沒有刺激性氣味
．
【資料】①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，其與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣，②SO2能使品紅溶液褪色
【實(shí)驗(yàn)方案】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行研究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進(jìn)行完全）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組得到共同結(jié)論是猜想3成立．
（1）他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色
A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色
，裝置B中濃硫酸的作用是
干燥進(jìn)入C中的氣體
干燥進(jìn)入C中的氣體
；
（2）小華對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生疑問：
你認(rèn)為小華產(chǎn)生疑問的依據(jù)是
濃硫酸有強(qiáng)氧化性，其與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣
濃硫酸有強(qiáng)氧化性，其與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣
，你認(rèn)為猜想3成立可能原因是：
反應(yīng)過程中消耗硫酸，濃硫酸逐漸變成稀硫酸
反應(yīng)過程中消耗硫酸，濃硫酸逐漸變成稀硫酸
．
【拓展應(yīng)用】
（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣（Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑），而濃硫酸與鋅反應(yīng)開始時(shí)不產(chǎn)生氫氣（Zn+（濃）2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2
H2O
H2O
），由此可知反應(yīng)物相同，但
濃度
濃度
不同生成物也不同．
（2）取廢鋅片8g（廢鋅片中其它雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）加入足量濃硫酸至固體質(zhì)量不再減少為止，過濾，將濾液蒸干共得晶體16.1g，此廢鋅片的純度是
81.25%
81.25%
．
（3）如果用濃硫酸來直接測定廢鋅片中鋅的純度時(shí)，尾氣必須處理，可將尾氣通入足量的石灰水里其反應(yīng)方程式是
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
                          用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2無催化劑、加熱 10 25 60 120
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、
 
、
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對分解速率有何影響？
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木
條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與
 
有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是__    ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒

D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時(shí)仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有         。

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有           （填序號）。

（4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是               （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有                    （填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：                                   。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱量

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