Question

11．1909年．化學(xué)家哈伯首次合成了氨氣，氨氣是具有刺激性氣體，密度小于空氣，具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）結(jié)合圖示寫出合成氨氣的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃．該反應(yīng)中不變的微粒是氮原子、氫原子．
（2）氨氣一定條件下燃燒時(shí)的反應(yīng)原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+6H₂0．其中X的化學(xué)式是N₂．氨氣作為燃料與傳統(tǒng)化石燃料相比的優(yōu)勢(shì)是污染性�。�
（3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是氨氣極易溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏旱臈l件下生成氨氣，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，以及反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)采取的措施判斷物質(zhì)的性質(zhì)，用水來(lái)吸收氨氣說(shuō)明氨氣易溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏旱臈l件下生成氨氣，化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以該反應(yīng)中不變的微粒是氮原子、氫原子；
（2）反應(yīng)物中有4個(gè)氮原子，12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子，生成物中有12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子，所以X是N₂，氨氣作為燃料與傳統(tǒng)化石燃料相比的優(yōu)勢(shì)是污染性��；
（3）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說(shuō)明氨氣極易溶于水．
故答案為：（1）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃，氮原子、氫原子；
（2）N₂，污染性小；
（3）氨氣極易溶于水．

點(diǎn)評(píng) 正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來(lái)處理問(wèn)題．