Question

18．一定條件下，2.3g乙醇與4．g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量是1.4g，該反應(yīng)中氧氣與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5：2．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的質(zhì)量；通過計(jì)算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出X中所含元素的種類．

解答 解：X的質(zhì)量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素質(zhì)量為：2.3g×$\frac{24}{46}$=1.2g，含有氫元素質(zhì)量為：2.3g×$\frac{6}{46}$=0.3g，含有氧元素質(zhì)量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氫元素質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，含有氧元素質(zhì)量為：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，含有氧元素質(zhì)量為：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質(zhì)量為：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，
所以原子個(gè)數(shù)比是：$\frac{0.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO，該反應(yīng)中氧氣與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5：2．
故填：1.4g，5：2．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．