Question

【題目】①60℃時，將24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ， 現(xiàn)此溶液等分為四份。
②第一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
③取第二份溶液，將其溫度升到100℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；
④取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加KNO固體 g；
⑤取第四份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄�需加入�?/span> g．

Answer 1

【答案】20%；20%；20%；10；30
【解析】首先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 可以知道開始配制的60℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =20%，解答本題還要了解溶液的三大特征：均一性、穩(wěn)定性和混合物，所以將溶液分成四等份時，每份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都還是20%．每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6g，溶液的質(zhì)量為30g．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行計算就行了．（1）由上述分析可以看出：第一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．（2）升高硝酸鉀溶液的溫度，因為在這個過程中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有變化，所以溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變，還是20%．（3）通過加溶質(zhì)的方法使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍即要達到40%．由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知：則設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x
=40% 解得：x=10g（4）通過加水的方法使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，即要達到10%，由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知：
設(shè)加入的水的質(zhì)量為y
=10% 解得：y=30g．
所以答案為：20%；（1）20%（2）20%（3）10（4）30