自來(lái)水在生產(chǎn)過(guò)程中用氯氣來(lái)消毒,氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和次氯酸(HCl0),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
有些不法分子常用自來(lái)水來(lái)冒充蒸餾水,你如何鑒別?
考點(diǎn):自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程與凈化方法,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:空氣與水
分析:根據(jù)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和次氯酸以及自來(lái)水里有鹽酸,鹽酸會(huì)電離出Cl-,根據(jù)結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)、Cl-檢驗(yàn)方法等進(jìn)行分析判斷即可.
解答:解:氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO;自來(lái)水里有鹽酸,鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸,可以用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)到底是自來(lái)水還是純凈水.
故答案為:Cl2+H2O═HCl+HClO;在一潔凈試管中加入適量該“蒸餾水”,滴幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明是普通自來(lái)水,如果沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明是蒸餾水.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向HCl和FeCl3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液至過(guò)量,如圖所示曲線能反映這一過(guò)程的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用A、B、C三個(gè)燒瓶分別按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度(設(shè)環(huán)境溫度和壓強(qiáng)保持不變),結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm):
時(shí)間/天00.51.01.52.02.53.0
A瓶(干燥的鐵絲)0000000
B瓶(沾了食鹽水的鐵絲)00.41.23.45.67.69.8
C瓶(沾了清水的鐵絲)0000.30.82.03.5
D瓶(完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵絲)0000000
(1)B瓶導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升?
 

(2)通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為鐵在什么條件下最易生銹?
 

(3)怎樣才能防止鐵生銹(至少寫出兩點(diǎn)具體措施)?
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒,混合物的質(zhì)量在冷卻后沒(méi)有變化,求原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[已知:Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O]
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某小組同學(xué)對(duì)廢干電池筒內(nèi)的黑色固體(內(nèi)含有MnO2、NH4Cl等物質(zhì))進(jìn)行了如如圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)操作②的名稱是
 
,該操作中玻璃棒的作用是
 

(2)操作③灼燒濾渣黑色固體時(shí),會(huì)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外,還可能存在的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(3)操作④的試管中產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃,則該氣體為
 
.寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)對(duì)蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進(jìn)行了如下探究.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)取一支蠟燭,用小刀切下一小塊,把它放人水中,蠟燭浮在水面上.結(jié)論:石蠟的密度比水
 

(2)點(diǎn)燃蠟燭,觀察到蠟燭火焰分為外焰.內(nèi)焰.焰心三層.把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如圖)約1s后取出可以看到火柴梗的
 
處最先碳化.結(jié)論:蠟燭火焰的
 
層溫度最高.
(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)
 
. 取下燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒人少量澄清的石灰水,振蕩,澄清石灰水變
 
.結(jié)論:石蠟中一定含
 
、
 
元素.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同物質(zhì),其中A為黑色固體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)A的化學(xué)式為
 
,B的化學(xué)式為
 
.C的化學(xué)式為
 

(2)若C為含鈣元素的難溶性化合物,寫一個(gè)由E→D的化學(xué)方程式
 

(3)寫一個(gè)由C→E的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.
方案一:將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧
 
mL.(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒,如圖1中
 
(填序號(hào))是量筒的一部分,在量取液體體積時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)的液體
 
保持水平,再讀出液體體積數(shù).
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
方案二:他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)連接好裝置先要進(jìn)行
 
(填一操作)
(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是:
 

(3)裝置中右邊有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL.
(4)寫出有關(guān)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
 

【實(shí)驗(yàn)反思】:裝置中如沒(méi)有導(dǎo)管a則測(cè)得氫氣的體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).根據(jù)氫氣的體積V mL(氫氣密度已知)和鎂鋁合金樣品的質(zhì)量
 
(填“能”“不能”)求出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(5)若用此方法測(cè)定某黃銅樣品(Cu和Zn的合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):現(xiàn)取黃銅樣品20g,加入93.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng),測(cè)得氫氣的體積并根據(jù)氫氣的密度換算成氫氣的質(zhì)量為0.2g,則:
①黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用元素符號(hào)、化學(xué)式和文字表示:
(1)2個(gè)鈣離子
 
;     (2)4個(gè)二氧化硫分子
 
;
(3)食鹽(氯化鈉)
 
;     (4)銨根離子
 

(5)正二價(jià)的鎂元素
 
;     (6)硝酸根離子
 
;
(7)2個(gè)氫氧根離子
 
;     (8)兩個(gè)碳酸根離子
 
;
(9)4個(gè)硫酸根離子
 
;     (10)K2MnO4
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案