Question

　

張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱(雜質不參加反應)，冷卻、稱量剩余固體的質量．重要操作，記錄數(shù)據(jù)如下．

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳________g．

(2)求漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)．

(3)張玲同學為了其他研究需要，另取一定質量的漢白玉粉與鎂粉混合，在空氣中加熱至反應完全(雜質不參加反應)，測得反應前后質量不變，求漢白玉粉和鎂粉的質量比．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)2.2 　　(2)設5.55g漢白玉粉末中含CaCO3的質量為x 　　CaCO3CaO＋CO2↑ 　　100　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　2.2g 　　100∶x＝44∶2.2g 　　x＝5g 　　漢白玉中CaCO3的質量分數(shù)為×100％＝90.09％ 　　(3)設CaCO3的質量為m，鎂粉的質量為n 　　CaCO3CaO＋CO2↑ 　　100　　　　56 　　m　　　　　 　　2Mg＋O22MgO 　　48　　　　　　80 　　n　　　　　　n 　　依題意得　　m＋n＝m＋n 　　m∶n＝50∶33