Question

據報道，某市一運輸電石的汽車因未做好防水工作，在運輸途中突降小雨，引發(fā)車廂內著火．已知電石（主要成分是碳化鈣，化學式為CaC₂）本身不可燃，與水反應后生成一種無色具有可燃性的氣體乙炔（化學式C₂H₂）．
（1）電石與水反應屬于

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）碳化鈣中碳元素的化合價為

 

；
（3）電石與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂↑，則X的化學式為

 

；
（4）根據上述信息，你認為電石應

 

保存．

Answer 1

考點：物質發(fā)生化學變化時的能量變化,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用

專題：結合課本知識的信息

分析：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC₂）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C₂H₂）”，既然燃燒，溫度肯定達著火點；所以反應放出熱量；
（2）根據化合價原則由化學式求出元素的化合價．
（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變，推測X的化學式；
（4）根據電石的性質分析保存的方法．

解答：解：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC₂）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C₂H₂）”，既然燃燒，溫度肯定達著火點；所以反應放出熱量；
（2）在CaC₂種由鈣元素顯+2價，可求出碳元素的化合價為-1價；
（3）根據質量守恒定律和化學方程式可知，X中含有Ca的個數(shù)為1，含有C的個數(shù)為2-2=0，含有H的個數(shù)為2×2-2=2，含有O的個數(shù)為2；則X的化學式為：Ca（OH）₂；
（4）由于電石能與水反應，電石應密封防水保存．
故答為：（1）放熱；（2）-1；（3）Ca（OH）₂；（4）密封防水．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．