Question

15．某些食品的包裝袋內(nèi)，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．某同學(xué)對一袋久置空氣中的干燥劑進(jìn)行了探究．
他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分?jǐn)嚢�、過濾，得到白色固體和濾液．然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究．
【實驗探究一】探究濾液的酸堿性
該同學(xué)測定了濾液的酸堿性，你認(rèn)為該濾液顯堿性（或中性）（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
【實驗探究二】探究白色固體的組成
該同學(xué)認(rèn)為白色固體中可能含有的物質(zhì)是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
他查閱有關(guān)資料得知：
CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量．氫氧化鈣微溶于水．
【分析判斷】你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是氧化鈣．
【實驗操作】下面是該同學(xué)設(shè)計的進(jìn)一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量白色固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置； ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液	上層清液呈 現(xiàn)紅色	白色固體中一定含有氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	白色固體中一定含有碳酸鈣

【總結(jié)反思】
（1）只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有CaO．請用化學(xué)方程式表示原因CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗：取少量干燥劑于試管中，加入少量水、振蕩，觸摸試管壁，較熱，證明有較多量的氧化鈣．

Answer 1

分析 本題考查常見物質(zhì)的成分的探究方法，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
氫氧化鈣的水溶液顯堿性；
久置的干燥劑中加入水時，由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，故過濾后的固體中沒有氧化鈣；
氫氧化鈣的水溶液能使酚酞溶液變紅色；
碳酸鈣屬于碳酸鹽，可用稀鹽酸檢驗；
氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也使溶液顯堿性；可借助于氧化鈣與水反應(yīng)伴隨放熱的現(xiàn)象進(jìn)行檢驗．

解答 解：【實驗探究一】如果久置的干燥劑中含有氧化鈣，或含有氫氧化鈣，或含有氧化鈣和氫氧化鈣，倒入適量水中，充分?jǐn)嚢�、過濾后的濾液中含有氫氧化鈣，濾液顯堿性；如果久置的干燥劑中只含有碳酸鈣，倒入適量水中，充分?jǐn)嚢�、過濾后的濾液是水，顯中性；由分析可知，該濾液顯堿性或顯中性．
故填：堿性（或中性）．
【分析判斷】該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是氧化鈣，因為氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
故填：氧化鈣．
【實驗操作】如果白色固體中含有氫氧化鈣，那么上層清液顯堿性，呈現(xiàn)紅色；
如果白色固體中含有碳酸鈣，滴加稀鹽酸時會產(chǎn)生氣泡．
故填：紅；產(chǎn)生氣泡．
【總結(jié)反思】
（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也使溶液顯堿性，氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）證明這袋干燥劑中含有較多量氧化鈣的方法是：取少量干燥劑于試管中，加入少量水、振蕩，觸摸試管壁，較熱，證明有較多量的氧化鈣．
故填：取少量干燥劑于試管中，加入少量水、振蕩，觸摸試管壁，較熱，證明有較多量的氧化鈣．

點評 實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．