Question

5．下表為20℃硫酸溶液的密度和質量分數(shù)對應關系表

密度（g/cm3）	1.01	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶質質量分數(shù)（%）	1	20	40	60	80	98

（1）實驗桌上有兩個大小相同的試劑瓶，裝有等體積（約為500毫升）的兩瓶液體，一瓶是98%的硫酸，另一瓶是蒸餾水．現(xiàn)不用任何儀器和試劑，如何用簡單的方法來加以鑒別？直接拿起兩個試劑瓶感受質量，較重的為濃硫酸，較輕的為水．
（2）現(xiàn)要將98%濃硫酸稀釋到為稀硫酸，其操作為把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（3）現(xiàn)有一個大燒杯，其中裝有溶質質量分數(shù)為40%的硫酸，燒杯中懸浮著一個塑料小球．現(xiàn)往燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，直到恰好反應為止，停止滴入氫氧化鋇溶液（注：BaSO₄不溶于水）．
①寫出上述反應的化學反應方程式：H₂SO₄ +Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₄↓
②反應完全后，小球所處的位置是C
A．浮于液面上      B．懸浮于燒杯溶液中      C．沉于燒杯底部
你選擇的理由是：當恰好完全反應時，燒杯中的液體只有水，液體密度減�。�

Answer 1

分析 （1）利用濃硫酸和蒸餾水性質的差異來區(qū)分，但要注意不能使用其他儀器和試劑；（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答即可；（2）①根據(jù)復分解反應的規(guī)律書寫化學方程式即可；②根據(jù)反應過程中液體密度的變化和浮力公式進行分析即可．

解答 解：（1）利用濃硫酸和蒸餾水的性質差異來設計實驗，由于不用任何儀器和試劑，故只能從物理性質的差異入手；濃硫酸和水的密度不同，濃硫酸的密度為1.84g/cm³，而水的密度為1g/cm³，它們的密度不同，則相同體積的液體的質量也大不相同，故拿起兩個試劑瓶感受一下質量即可；故答案為：直接拿起兩個試劑瓶感受質量，較重的為濃硫酸，較輕的為水；
（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故答案為：把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（3）①稀硫酸與氫氧化鋇的反應為復分解反應，反應后生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此書寫化學方程式；②由于稀硫酸與氫氧化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中溶質越來越少，即溶液的密度越來越小，當恰好完全反應時，燒杯中液體為水，此時密度最�。桓鶕�(jù)浮力公式可知：密度減小，浮力會減小，故塑料球會沉到杯底；故答案為：H₂SO₄ +Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₄↓；C；當恰好完全反應時，燒杯中的液體只有水，液體密度減小．

點評 本題綜合性較強，具有一定的思維性，解答本題要充分理解溶液密度與溶液質量分數(shù)之間的變化關系，并且要學會從題給信息來獲取知識進行解題．