Question

4．現(xiàn)有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由圖可知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                       142              44
x                            y               2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=7.1g
恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.2g-5.3g+7.1g}{22.2g+100g-2.2g}$×100%=20%
答：恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．