Question

7．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗．他們設(shè)計了如下的實驗方案：

（1）“操作1”的名稱是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）滴加CaCl₂溶液應(yīng)“過量”，目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)，沉淀A的化學(xué)式是CaCO₃．
（3）該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析，操作I實現(xiàn)了固液分離，所以應(yīng)該是過濾．根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）操作1是不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離的過程，是過濾操作，在此過程中玻璃棒的作用是引流，防止液體外灑；
（2）為了是碳酸鈉充分完全反應(yīng)，加入的能夠和碳酸鈉反應(yīng)的氯化鈣應(yīng)該是過狼的，得到的沉淀是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，此處要求書寫化學(xué)式；
（3）設(shè)生成10g碳酸鈣時需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                          10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=10.6g
該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  $\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
故答案為：（1）過濾；引流．
（2）使碳酸鈉完全反應(yīng)；CaCO₃；
（3）96.4%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．