Question

某煉鐵廠用含F(xiàn)e₂O₃的赤鐵礦200t（赤鐵礦中的雜質(zhì)不含鐵）來煉鐵，煉出的生鐵中含鐵105t．求該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)工業(yè)煉鐵的反應原理，赤鐵礦中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，利用反應化學方程式中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，可由煉得鐵的質(zhì)量計算出反應消耗氧化鐵的質(zhì)量，即可求得該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為x
Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂
160              112
200t?x           105t
=  x=75%
答：該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為75%．
點評：在使用化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均是純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入方程式進行計算．