Question

氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，通過(guò)下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2·xH2O）并進(jìn)行組成測(cè)定。

已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能與水反應(yīng)生成堿

（1）焙燒時(shí)，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_(kāi)____；實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量焦炭，其目的是使重晶石充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率和_____。

（2）焙燒時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，則最佳溫度約為_(kāi)____℃，時(shí)間約為_(kāi)____min。

（3）酸溶時(shí)，硫化鋇（BaS）與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體（H2S），該反應(yīng)方程式為_(kāi)____；氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外，還含有_____。

（4）除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是_____（填字母）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體

證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入_____溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已除盡。

（5）濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和_____。

（6）測(cè)定晶體（BaCl2·xH2O）的組成：

Ⅰ.稱(chēng)取24.4gBaCl2晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。

Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

Ⅲ.過(guò)濾并洗滌沉淀；

Ⅳ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱(chēng)得BaSO4沉淀質(zhì)量為23.3g。

①通過(guò)計(jì)算，確定x的值。_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

②操作Ⅳ中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果_____（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

Answer 1