Question

今年元旦，小龍在家里復習化學時，受到教科書中一個家庭小實驗的啟示，發(fā)現(xiàn)用雞蛋殼和食醋可以制取二氧化碳．為弄清其中的道理，他上網(wǎng)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)，雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，食醋中含有醋酸（CaCO₃），碳酸鈣和醋酸（CH₃COOH）能發(fā)生如下反應：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）碳酸鈣的相對分子質量是

 

；
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為

 

；
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為

 

；
（4）假如小龍收集到的雞蛋殼中含有碳酸鈣5g，將它與足量的食醋反應，最多可制得二氧化碳多少克？（雞蛋殼中的其它物質不與食醋反應）（本小題要求寫出計算過程，注意解題格式）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣化學式的含義、根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)碳酸鈣的質量結合化學方程式即可解答．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學式為：，它是由鈣、碳、氧三種元素組成的；碳酸鈣的相對分子質量是40+12+16×3=100．
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為

40

100

×100%=40%．
（4）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
100                           44
 5g                           x

100

5g

=

44

x

x=2.2g
最多可制得二氧化碳2.2g．
故答案為：（1）3；100；（2）10：3：12；（3）40%；（4）2.2g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．