Question

3．下列關(guān)于C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO₂的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
• B． 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1
• C． 反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變
• D． 6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為26g

Answer 1

分析 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO₂可表示：碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、微觀上，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO₂可以看出，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，則反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、該反應(yīng)可讀作：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則6g的碳能與16g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，反應(yīng)后氧氣有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．