Question

（2009?海南）黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析：位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（除濃硫酸、硝酸外），Cu的活動(dòng)性在（H）后，故不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)．只有鋅和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
X            0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g．
答：銅的質(zhì)量為13.5g．

點(diǎn)評(píng)：此題通過(guò)對(duì)生活實(shí)踐中的具體問(wèn)題，考查了運(yùn)用活動(dòng)性順序等基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力以及對(duì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行分析綜合的能力，理解有關(guān)規(guī)律：金屬與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件，Zn與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中Zn顯+2價(jià)，金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先置換原理．