Question

【題目】某化學小組向Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液和固體。

（1）若向所得固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，請分析溶液中溶質(zhì)的成分______。

（2）反應后所得固體的質(zhì)量______(填“大于”、“小于”或“等于”)反應前鋅粉質(zhì)量。

Answer 1

【答案】一定含有Mg(NO3)2;Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2 小于

【解析】

（1）根據(jù)金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu可知，加入一定量鋅粉后，鋅先與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，當硝酸銅消耗完后，鋅再與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵。鋅不能與硝酸鎂反應。若向固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體中含有氫前金屬，則該金屬中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，因此溶液中的溶質(zhì)一定有未反應的硝酸鎂，以及反應生成的硝酸鋅，可能含有未反應完的硝酸亞鐵。故答案為：一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；

（2）鋅與硝酸銅的反應中，鋅、銅的質(zhì)量比為65:64，鋅與硝酸亞鐵的反應中，鋅、鐵的質(zhì)量比為65:56，因此反應后所得固體質(zhì)量小于反應前鋅粉的質(zhì)量。故答案為：小于。