Question

【題目】Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑的重要原料。某Na2SO4樣品有含少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示：

(1)加入NaOH溶液可除去的物質(zhì)是___ (填化學式)，其反應的化學方程式為：___________。若提純過程中添加的NaOH溶液和NaCO3溶液過量，可加入適量的________除去。

(2)操作a的名稱是_____，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。

Answer 1

【答案】 MgCl2 稀硫酸 過濾 漏斗

【解析】（1）加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是氯化鎂，反應的化學方程式分別為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去；

（3）操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺。