常溫下，pH=7的溶液呈
中
中
性；pH＞7的溶液呈
堿
堿
性；pH＜7的溶液呈
酸
酸
性．pH越大，溶液的
堿
堿
性越強(qiáng)；pH越小，溶液的
酸
酸
性越強(qiáng)．
分析：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷即可．
解答：解：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；
故答案為：中；堿；酸；堿；酸．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、常見酸堿指示劑的性質(zhì)等是順利解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?齊河縣一模）一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液
④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（1）【實(shí)驗(yàn)探究】小明對(duì)王老師的提示進(jìn)行了評(píng)價(jià)
猜想②不成立
猜想②不成立
，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH（或氫氧化鈉）（答案合理即可）
NaOH（或氫氧化鈉）（答案合理即可）
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅對(duì)小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論評(píng)價(jià)是
結(jié)論不正確
結(jié)論不正確
，理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，
紅色石蕊試紙變藍(lán)
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，
紅色石蕊試紙變藍(lán)
 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?蘿崗區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．老師要求同學(xué)們進(jìn)行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
【查閱資料】
A：常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 H2SO4 （NH4）2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 與水任意比互溶 75.4g
B：MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
請(qǐng)回答：
（1）該無色溶液一定含有的離子是
SO42-
SO42-
；
【實(shí)驗(yàn)探究】（藥品可自選）
（2）通過查閱資料（相關(guān)物質(zhì)的溶解度表），小明同學(xué)認(rèn)為猜想
②
②
（填序號(hào)）不成立，原因是
Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%
Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%
；
（3）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中，向其中滴加
幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想
①
①
（填序號(hào)）成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對(duì)照
溶液pH小于7		 猜想③成立
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確，她的理由是
MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
，請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)操作①反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．
要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（1）【實(shí)驗(yàn)探究】小明認(rèn)為王老師的提示猜想 ②不正確，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅對(duì)小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論評(píng)價(jià)是結(jié)論不正確，理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，


將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，


紅色石蕊試紙變藍(lán)
紅色石蕊試紙變藍(lán)
 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2SO4+2NaOH
（NH4）2SO4+2NaOH


  △  
.
 
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
  △  
.
 
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液是什么溶液？
提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
查閱資料：
（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
 物質(zhì)  MgSO4  Na2SO4  （NH4）2SO4  H2SO4
 溶解度  35.1g  19.5g  75.4g  與水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性．
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想
②
②
（填序號(hào)）不成立，原因是
常溫下硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)達(dá)到20%
常溫下硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)達(dá)到20%
．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對(duì)照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確，她的理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加熱易分解．Na2CO3加熱不易分解．請(qǐng)完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
，寫出MgCl2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
；
（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
大于
大于
7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
因?yàn)镹aHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達(dá)到飽和最終析出來
因?yàn)镹aHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達(dá)到飽和最終析出來
；
（4）“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D直接排入空氣不合理，理由是
會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
（寫一點(diǎn)合理即可）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案