Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現有一批石灰石，為了分析它的純度，某學習小組取樣品44g充分煅燒后稱得剩余固體的質量為26.4g（假定雜質不反應）．
計算：（計算結果保留一位小數）
（1）生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．
（2）制得生石灰的質量是多少？剩余固體中生石灰的純度是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量；再根據密度公式求出二氧化碳的體積；再根據化學方程式求生石灰的質量，然后求其純度．

解答：解：
（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量=44g-26.4g=17.6g，根據密度公式，二氧化碳的體積=

17.6g

1.977g/L

≈8.9L；
（2）設制得生石灰的質量為x
   CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
               56  44
               x   17.6g    

56

x

=

44

17.6g

x=22.4g 
  生石灰的純度=

22.4g

26.4g

×100%≈84.8%
答案：
（1）生成二氧化碳的質量是17.6g，這些二氧化碳在標準狀況下的體積是8.9L
（2）制得生石灰的質量是22.4g；剩余固體中生石灰的純度是84.8%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．是中考計算題中經常出現的題型．本考點主要出現在計算題中．