工業(yè)上可用電解氯化鈉溶液的方法制氫氧化鈉，反應的化學方程式為
 2NaCl+2H2O數(shù)學公式2NaOH+Cl2↑+H2↑

如果有58.5g的氯化鈉反應，生成氫氣多少克？

解：設生成氫氣的質量是x
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
 117                        2
58.5g                       x

x=1g
答：如果有58.5g的氯化鈉反應，生成氫氣1g；
分析：利用題中的化學方程式，求出氯化鈉和氫氣的質量比，設出未知數(shù)，列出比例式，進行求解．
點評：本題主要考查利用化學方程式進行簡單計算的能力，解題關鍵是步驟要規(guī)范．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，反應原理是：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
若電解含氯化鈉23.4t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會常會出現(xiàn)白色碳酸鈉粉未，請用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（2）工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法以來制取燒堿、氯氣（Cl2）和氫氣，則有關反應的化學方程式
 
．
（3）為測定某工業(yè)燒堿（含氯化鈉雜質），某同學設計的實驗步驟為：在天平的托盤上放大小相等的紙，稱取10g燒堿樣品；將燒堿樣品放燒杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入幾滴酚酞試液；向燒杯中滴加質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，至二者恰好完全反應；用鹽酸的量，計算出燒堿的純度．據(jù)此，回答以下問題：
甲同學在步驟中的操作錯誤可能會使測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在步驟中判斷反應恰好完全反應進行完全的依據(jù)是
 
．
（4）甲同學若按完全正確的操作進行實驗，共消耗鹽酸73g，請計算中步驟所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用電解氯化鈉溶液的方法制氫氧化鈉，反應的化學方程式為
 2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑如果有58.5g的氯化鈉反應，生成氫氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?順義區(qū)一模）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用．
（1）水和蛋白質、油脂、維生素以及
糖、無機鹽
糖、無機鹽
是人體所需的六大類營養(yǎng)素．
（2）水是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣，反應的化學方程式為
2H20
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H20
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．用如圖1所示的裝置電解食鹽水，可發(fā)生如下反應：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的試管內收集到的氣體是
Cl2
Cl2
，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是
紫色石蕊變成藍色
紫色石蕊變成藍色
．
（3）水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①40℃時，向兩個分別盛有45g NH4Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質是
NH4Cl
NH4Cl
．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．溶劑質量可能不變                 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C．溶液質量一定增大                 D．溶液中溶質的質量分數(shù)可能增大．

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