Question

2．將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．試判斷上述反應(yīng)中，還原劑是Fe（填化學(xué)式）
（4）鐵絲的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。ㄓ谩盁o(wú)法確定”、“增大”、“減小”或“不變”填空）

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅時(shí)，鐵元素的化合價(jià)由0增加到+2，在反應(yīng)中做還原劑．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑．
故填：＞．
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅時(shí)，鐵元素的化合價(jià)由0增加到+2，在反應(yīng)中做還原劑．
故填：Fe．
（4）鐵絲的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，每有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
故填：減�。�

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．