Question

如圖是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，主要化合價(jià)等信息

（1）3號元素形成的氧化物的化學(xué)式為

 

；
（2）上表中各元素最高正價(jià)化學(xué)物與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
（3）F原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

電子（填“得”或“失”），F(xiàn)離子符號

 

；它與鎂離子形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）3號元素是鋰元素，根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式；
（2）根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素最高正價(jià)的對比，可以發(fā)現(xiàn)最高正價(jià)與最外層電子數(shù)一致；
（3）根據(jù)氟原子的最外層電子數(shù)來分析．

解答：解：（1）鋰原子最外層有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故填：Li₂O；
（2）通過對比最高正價(jià)與最外層電子數(shù)，如氯元素最高正價(jià)為+7，而最外層電子數(shù)也為7，因此，可得出兩者都相等的判斷；
故答案為：相等；
（3）氟原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到1個(gè)電子，而顯-1價(jià)，離子符號為F^-，鎂元素顯+2價(jià)，故化學(xué)式為MgF₂；故填：得；F^-；MgF₂．

點(diǎn)評：原子結(jié)構(gòu)示意圖用來表示原子的構(gòu)成，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可對原子種類、性質(zhì)及變化規(guī)律進(jìn)行判斷和推斷．