8.有元素化合價為+2價的A、B兩種金屬.取等質(zhì)量的A、B與足量相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示,錯誤的是( 。
A.金屬活動性:B>A
B.相對原子質(zhì)量:A>B
C.反應(yīng)完成后,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:A>B
D.要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的金屬質(zhì)量:B>A

分析 據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動性較強,結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷金屬活動性;
根據(jù)A、B在生成物中化合價均為+2價,可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比分析.

解答 解:A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時B用的時間較少,則反應(yīng)速度較快,其活動性較強,故金屬活動性:B>A;
B、根據(jù)A、B金屬在化合物中的化合價都為+2價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是A>B,A生成的氫氣較多,相對原子質(zhì)量則較小,相對原子質(zhì)量是B>A,故錯誤;
C、根據(jù)圖可知:反應(yīng)完成后,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:A>B;
D、要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的金屬質(zhì)量:B>A.
故選:B.

點評 活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快;化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答.

練習冊系列答案
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13.化學方程式2XY+Y2═2Z中,Z的化學式為( 。
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16.某同學研究溫度和pH對某酶反應(yīng)催化作用速率的影響,得到如圖的曲線.下列分析正確的是( 。
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B.當pH為8時,影響反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度和酶濃度
C.隨pH升高,該酶催化反應(yīng)的最適溫度也逐漸升高
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3.生活中用肥皂水區(qū)分硬水和軟水;生活中常用煮沸方法來使硬水軟化;水的凈化程度最高的方法是蒸餾;利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和氣味.

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13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì),C、F是最常見的金屬,B是氣體單質(zhì),D為淺綠色溶液,G為藍色溶液,它們之間存在如圖關(guān)系:
(1)推測下列物質(zhì)的化學式:
BH2 DFeSO4FCu
(2)寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學方程式:Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題.
(1)寫出上圖中帶標號儀器名稱長頸漏斗、錐形瓶
(2)實驗室通常用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣,同時生成氯化鈣和水.應(yīng)選用發(fā)生裝置A(填字母序號),反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,應(yīng)選用收集氨氣的裝置E(填字母序號).
(3)實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳,若選用C作發(fā)生裝置,你認為選用C的優(yōu)點是可以控制加液量來反應(yīng)速度以及控制反應(yīng)的開始與停止,反應(yīng)的化學方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳,則氣體應(yīng)從a(填“a”或“b”)端通入;欲使用裝置E用排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從b(填“a”或“b”)端通入.可以將幾滴植物油滴在水面上形成一層油層就能使用裝置E用排水法收集二氧化碳
(5)已知一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中易與氧氣發(fā)生反應(yīng),則收集一氧化氮氣體時應(yīng)選用圖中裝置F(填字母序號).
(6)通過以上分析你可以總結(jié)出,選擇制取氣體裝置時的依據(jù)是:
A、反應(yīng)物狀態(tài)        B、反應(yīng)條件.

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17.已知有化合物甲、乙和單質(zhì)丙、丁四種物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng):甲+丙→乙+丁
(1)該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(2)若乙的溶液為淺綠色,丁為無色氣體,則丙是Fe (用化學式回答,下同)
(3)甲是固體,若在高溫下發(fā)生某反應(yīng)生成無色氣體乙,則丙是C;
(4)若丙、丁均為金屬,請寫一個符合要求的化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

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18.某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明進行了如下實驗:

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Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)由(3)可知,小明最后測定的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與實際值相比會偏低(選填“偏高”、“偏低”、或“相等”).

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