Question

14．某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，結(jié)合自己所做的實(shí)驗(yàn)，分別從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖象描述．A是實(shí)際操作圖，B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖．

（1）該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)?shù)稳肴芤嘿|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（填化學(xué)式）；
（3）當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中的主要離子是Na⁺、Cl^-（填離子符號(hào)）；
（4）當(dāng)加入溶液質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；
（5）從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者．該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是H⁺、OH^-．
（6）實(shí)驗(yàn)中使用的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g，質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．反應(yīng)后所得溶液PH為7時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是40g，則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢(shì)結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的氫氧化鈉；
（3）根據(jù)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)解答；
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液顯堿性；
（5）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過(guò)程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（6）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由大于7到小于7的過(guò)渡，因此進(jìn)行的操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．故填：稀鹽酸；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，故填：NaCl、NaOH；
（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；故填：Na⁺、Cl^-；
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所得溶液顯酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；故填：紅；
（5）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過(guò)程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；故填：H⁺、OH^-．
（6）設(shè)HCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5   
4g        x     
 $\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{x}$
x=3.65g
實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3.65g}{40g}×$100%=9.125%
答案：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.125%

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行分析，并對(duì)反應(yīng)過(guò)程中的溶液的酸堿性正確判斷．