Question

4．為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的兩步實(shí)驗(yàn)．

（1）第1步實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋一層灰黑色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．
（2）第2步實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，溶液甲可以是ABC（填字母序號(hào)）．
A．稀鹽酸     B．FeSO₄溶液      C．CuSO₄溶液     D．ZnSO₄溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）第1步實(shí)驗(yàn)中將銅絲插入硝酸銀溶液中可觀察到：銅絲表面附著銀白色固體，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，得出的結(jié)論是：金屬活動(dòng)性順序：Cu＞Ag，所以第1步實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）通過(guò)第1步實(shí)驗(yàn)，能得出金屬的活動(dòng)性是銅大于銀；
A、溶液甲是稀鹽酸時(shí)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅，能驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
B、溶液甲是FeSO₄溶液時(shí)，銅不能與FeSO₄溶液反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅，能驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
C、溶液甲是CuSO₄溶液時(shí)，鐵能與CuSO₄溶液反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅，能驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
D、溶液甲是ZnSO₄溶液時(shí)，鐵、銅都不能與ZnSO₄溶液反應(yīng)，無(wú)法比較鐵、銅的活動(dòng)性大小，不能驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故答為：（1）驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；銅絲表面覆蓋一層灰黑色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．（2）ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．