Question

14．酸、堿、鹽是重要的化合物．如圖是生成鹽的知識網(wǎng)絡(luò)圖．

（1）補(bǔ)充圖中①處反應(yīng)物（不能與圖中已有信息重復(fù)：①酸+鹽．
（2）硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺（寫符號）的化合物，該化合物即含這些元素的鹽類溶質(zhì)，請任意寫出一個復(fù)分解反應(yīng)制取氯化鈉的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃儀器有哪些？固體F中的物質(zhì)有哪些？
②圖中加入過量的不用填試劑的目的是什么？
③操作Ⅳ中除去了哪些物質(zhì)？
（4）取燒堿溶液25g向其中加入10%的CuSO₄溶液40g時恰好完全反應(yīng)．計算燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸和鹽反應(yīng)也會生成新酸和新鹽進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是將固體和溶液分離，以及過濾需要需要的儀器，結(jié)合題中除去的雜質(zhì)進(jìn)行分析；
②根據(jù)題中除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉來說也是雜質(zhì)進(jìn)行分析；
③根據(jù)操作Ⅳ是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）酸和鹽反應(yīng)也會生成新酸和新鹽，所以圖中①處反應(yīng)物是酸+鹽；
（2）硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，所以硬水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺化合物，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是將固體和溶液分離，所以該操作是過濾，過濾需要需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，加入過量的G是除去氯化鈣，所以固體F中的物質(zhì)有碳酸鈣；
②題中除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉來說也是雜質(zhì)，所以圖中加入過量的試劑的目的是除去反應(yīng)剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
③操作Ⅳ是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，所以操作Ⅳ中除去了水和過量的稀鹽酸；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160    80
40g×10% x
  $\frac{160}{80}$=$\frac{40g×10%}{x}$
   x=2g
故答案為：（1）酸+鹽；
（2）Ca²⁺、Mg²⁺，2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒，碳酸鈣；
②除去反應(yīng)剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
③水和過量的稀鹽酸；
（4）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答．