【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求
（1）鎂粉的質(zhì)量；
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）解：由圖8可知，生成的Mg（OH）2質(zhì)量為8.7g，則：

Mg（OH）2中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量：8.7g× =3.6g


（2）解：由圖8可知，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為120g﹣80g=40g

設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

2NaOH+MgSO4═Na2SO4+

Mg（OH）2↓

2×40

58

40g×x

8.7g

=

x=30%


【解析】（1）根據(jù)Mg（OH）2中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量解答；（2）根據(jù)稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有 ． （寫符號(hào)）
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為克．
（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ．

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