Question

【題目】一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；

②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；

③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀；

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是

A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4 B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D. 白色粉末中可能含有NaOH

Answer 1

【答案】D

【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液，白色粉末中一定無硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水是藍(lán)色溶液，同時得到白色沉淀，說明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2與Na2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀。向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種沉淀是碳酸鈣，可以分析出白色粉末中BaCl2與Na2SO4不能同時存在。取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，從而判斷出還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH。A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，正確；B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正確；C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正確；D. 白色粉末中一定含有NaOH，錯誤。故選D。