16．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體．甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡．
（1）提出問題：當(dāng)把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)呢？
（2）進行猜想：甲同學(xué)認為：生成氧化鈣和氧氣；
乙同學(xué)認為：生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氧氣．
你認為甲同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣．
（3）設(shè)計實驗：驗證另一個同學(xué)的猜想是正確的，并填入下表空格中．
實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，將帶火星的木條伸進試管中．
①木條復(fù)燃
有氧氣生成
取實驗靜置后的上層清夜，②通入二氧化碳氣體．③出現(xiàn)渾濁④有氫氧化鈣生成

分析 在驗證是否有氧氣生成時，可以根據(jù)氧氣的性質(zhì)來進行，而驗證氫氧化鈣是否生成時，可以根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)來進行．通過此題我們得出在運輸魚苗時，加過氧化鈣目的，是獲得氧氣．

解答 解：
（1）因氧化鈣遇水會生成氫氧化鈣，所以甲同學(xué)的猜想錯誤．
（2）我們在驗證是否有氧氣生成時，我們將帶火星的木條放在試管口；木條復(fù)燃或火星更明亮，證明有氧氣．
步驟2：向反應(yīng)后的溶液中通入二氧化碳氣體，出現(xiàn)渾濁；有氫氧化鈣（合理答案均可）．
故答案為：
（1）甲；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣．
（2）

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，將帶火星的木條伸進試管中．
①木條復(fù)燃
有氧氣生成
取實驗靜置后的上層清夜，②通入二氧化碳氣體．③出現(xiàn)渾濁④有氫氧化鈣生成

點評 由質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)前后元素的種類不變，所以我們可以確定生成物中除氧氣外，還應(yīng)有氫氧化鈣，而不可能是氧化鈣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．在量筒中稀釋濃硫酸，配制100g5%的硫酸溶液
B．蒸發(fā)食鹽水時，將蒸發(fā)皿中水分蒸干后停止加熱
C．常溫下，用20gCa（OH）2配制25%的澄清石灰水
D．用小鵝石、細沙、活性炭的簡易過濾裝置可除去水中不溶性固體、異味和色素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）X的值是11，M元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列B（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．鹽的應(yīng)用在生產(chǎn)活動具有重要的地位和作用

（1）海水曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱的飽和溶液”）的方法獲得粗鹽．
（2）粗鹽中常含有不溶性雜質(zhì)而需要提純．實驗室常用如圖1所示裝置進行粗鹽提純，該提純的方法是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）為檢驗提純后所得氯化鈉固體中是否含有可溶性雜質(zhì)氯化鎂，小明取少許固體，配制成溶液，滴入氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，他推斷含有氯化鎂．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）小強同學(xué)按如圖2所示步驟依次操作配制15%的氯化鈉溶液50g．
①圖2中操作錯誤的步驟是AB（填字母），若圖2A中砝碼的質(zhì)量為7g，游碼為0.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為6.5g；
②圖2中的錯誤操作糾正后，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化鈉固體不純
B．稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
C．裝瓶時，有少量溶液灑出
D．稱好的氯化鈉倒入燒杯時有少量灑出．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請用元素或化學(xué)式表示：
（1）2個氮原子2N；
（2）鈉原子Na；
（3）五氧化二磷P2O5；
（4）鎂離子Mg2+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．海水中蘊含的元素多達80多種，通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等雜質(zhì)，以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是攪拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸鋇溶液，原因是因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）進行操作?后，判斷BaCl2過量的方法是取少量操作①后的上層清液，滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量；或靜置，繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2過量；
（4）濾液的主要成分有（填寫化學(xué)式）：NaCl和NaOH、Na2CO3；
（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增大但是沒變質(zhì)的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉D．氫氧化鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純該樣品的操作流程圖．

請回答下列問題：
（1）生成沉淀II的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl．
（3）如果加入Y溶液時操作失誤導(dǎo)致Y溶液過量，在不用指示劑的情況下可加入過量的物質(zhì)A調(diào)節(jié)至pH=7．則A物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為Na2CO3．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
①稱取1.6 g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?
④按如表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果作比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影Ⅱ向?qū)嶒灥囊蛩鼐雎裕?
編號KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測數(shù)據(jù)
12.0
22.0CuO 0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是①②③（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成50mL氣體所需要的時間．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意ad（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管內(nèi)液面相平再讀數(shù)
（4）若50 mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B 刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體體積的讀數(shù)為20.8．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完 成實驗）
實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的
以上實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解

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同步練習(xí)冊答案