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【題目】常溫下,在飽和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相關量隨時間變化描述正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、石灰水中的溶質是氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱;

A、隨著反應的進行,溶質質量減小,由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度降低,等溫度降低至常溫后溶質的質量不再發(fā)生變化,錯誤;B、隨著反應的進行,溶解度減小,溶質的質量減小,由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣溶劑的質量較減小,但不會減小到0,錯誤;C、隨著反應的進行,溶質質量減小,溶液質量減小,等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態(tài),錯誤;D、隨著反應的進行,溶質質量減小,濃度減小等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態(tài),正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】中午,同學們在學校用餐。

(1)下列食物中,能提供蛋白質的是_______(填字母序號)。為了防止佝僂病,需要補充富含___________元素的食品

(2)二氧化碳可用于制作碳酸飲料,寫出其中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)餐廳中有自熱米飯,其發(fā)熱的原理是利用了生石灰與水反應放熱,寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(4)食堂要做“翡翠”餃子,可將菠菜榨汁,通過______操作將菜渣與菜汁分離,用菜汁和面。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. t1℃時甲的溶解度為20g

B. t2℃時甲、乙的溶解度相等

C. 乙的溶解度隨溫度升高而減小

D. 升溫可將t1℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液,至恰好完全反應時,濾去沉淀,稱量所得濾液總質量為3m.

(1)計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)(最后結果精確到0.1%);

(2)用N表示溶液中離子的數(shù)目,不同種離子用離子符號注明[如N (Na+)表示鈉離子的數(shù)目],請建立坐標系,繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應的微觀示意圖如下.

請回答:

(1)A分子中氮、氫原子個數(shù)比為______

(2)C為尿素[CO(NH2)2],農業(yè)上常用作_____(、”)肥.

(3)上圖所示物質中屬于氧化物的是__________(填字母序號)

(4)該反應的化學方程式是_______________________

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【題目】用下列裝置對碳及其氧化物的性質進行系列實驗探究。

實驗

物質

問 題

X

Y

實驗一

CO

CuO

(1)實驗開始前先通CO一段時間趕盡裝置內空氣。通過________________現(xiàn)象,可知裝置內充滿了CO氣體。

(2)寫出A處反應的化學方程式_________________,其中氧化銅發(fā)生_________(選填“氧化”或“還原”)反應。

(3)C中實驗現(xiàn)象__________________。

(4)該實驗能證明CO的化學性質是___________。

實驗二

CO2

C

寫出A處反應的化學方程式________________,通過__________________現(xiàn)象,能證明該反應發(fā)生。

(2)B裝置的作用是_______________

(3)若2molC完全反應完,需要消耗________CO2

I.1mol II. 2mol III. >2mol IV.無法判斷

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【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中可能合理的是( )

A. 向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀鹽酸 B. 向 NaOH溶液中不斷滴入稀鹽酸

C. 向飽和石灰水中加入生石灰 D. 向MnO2固體上滴加過氧化氫溶液

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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料;瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究(假設每步反應均完全)。

【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

【問題討論】

(1)Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是______________。

(2)Ⅰ裝置中乙瓶內發(fā)生反應的化學反應方程式是____________________。

【含量測定】

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)__________________。(請寫出計算過程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會________________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入_____________,說明已洗滌干凈。

【拓展應用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示:

(6)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為________________________;瘜W實驗室常需要用到較稀的硫酸,把濃硫酸稀釋的操作是_______________________________________,硫酸是一種重要的化工產品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途______________________。

(7)依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_______________(填字母)。

A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 D.吸收塔中為了提高吸收效率,采用噴淋的方式

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【題目】我們用“電解水”和“氫氣在氧氣中燃燒”的兩個探究實驗來證明水的組成元素。依據(jù)下圖實驗回答問題:

Ⅰ.上述探究水的組成的理論依據(jù)是_____________

Ⅱ.寫出電解水的化學方程式_____________,檢驗正極上氣體的方法是_________。

Ⅲ.上圖步驟③中集氣瓶里觀察到的現(xiàn)象是____________________。

Ⅳ.了解了水的宏觀組成,即水是由_____________元素組成的(填元素名稱)

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