Question

（1）某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-六種離子（部分物質的溶解性見下表．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是

 

．將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農田．清液中的溶質主要是

 

（填寫物質化學式）

	OH	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（2）根據表，判斷，Cu（NO₃）₂ 和Ba（OH）₂ 溶液

 

（填寫“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出理由：

 

．

Answer 1

考點：離子或物質的共存問題,復分解反應及其發(fā)生的條件,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化,物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存；
（2）復分解反應的實質是能結合成沉淀、氣體或水的離子不能共存，可依據此條原則完成此題．本題中Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀．

解答：解：
（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子，則乙車間一定含有銅離子，則乙車間一定不能含有碳酸根離子（碳酸銅不溶于水），說明甲車間的廢水中含有OH^-和CO₃^2-，則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba²⁺、Cu²⁺，故乙車間的廢水中的陰離子為NO₃^-；甲車間的廢水中的陽離子為K⁺，甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉化為沉淀除去，剩下的為K^+_和NO₃^-，故物質為硝酸鉀，所以本題答案為：NO₃^-，KNO₃．
（2）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀，故能發(fā)生復分解反應，所以本題答案為：能，Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂
故答案為：
（1）NO₃^-；KNO₃；（2）能；  Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．

點評：本題考查的是復分解反應的實質，其實質是離子之間的互換反應，完成此類題目，要熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以利于判斷反應能否進行．所以要求同學們在平時的學習中要加強知識的儲備，能夠靈活應用．