Question

將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，當二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)由20%變?yōu)?5%時，求已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，加熱的過程中，氧氣不斷產(chǎn)生，導致固體混合物的質(zhì)量減小，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變化可以計算氯酸鉀的分解率．

解答：解：設二氧化錳的質(zhì)量為n，則原混合物中氯酸鉀為4n，根據(jù)當二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)由20%變?yōu)?5%，可知生成氧氣的質(zhì)量為n．
設生成質(zhì)量為n的氧氣所需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
245             96
x                n   

245

x

=

96

n

x=

245n

96

所以已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

245n 96

4n

×100%=63.8%．
答：已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.8%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較難，計算時要注意規(guī)范性和準確性．