Question

6．某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄4900g．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）₂的質(zhì)量小于NaOH的質(zhì)量（填“大于、小于或等于”）．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算每天要處理的廢酸中硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸的質(zhì)量計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷使用氫氧化鈣時氫氧化鈣與硫酸的質(zhì)量的比，與使用氫氧化鈉反應(yīng)時進(jìn)行對比，判斷每天需要兩種堿的質(zhì)量大小關(guān)系．

解答 解：（1）每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄的質(zhì)量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
故答案為：4900；
（2）設(shè)每天需要NaOH的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
x             4900g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4900g}$
x=4000g
故答案為：4000；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
           74             98
可見消耗相同質(zhì)量的硫酸，需要氫氧化鈣的質(zhì)量小于需要氫氧化鈉的質(zhì)量．
故答案為：小于．

點評 利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，可根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量而求得反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．