Question

11．已知：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．氫氧化鈉溶液過量又發(fā)生反應(yīng)：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，則：某研究性學(xué)習(xí)小組稱取NaCl和AlCl₃的混合物30g．將其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液，
（NaAlO₂可溶于水）
（1）可以看到何種現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）若在實驗中測得最多生成沉淀15.6g，計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量．
（3）在坐標(biāo)系中畫出沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

分析 向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁和氯化鈉，當(dāng)氯化鋁完全和氫氧化鈉反應(yīng)后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鋁逐漸溶解；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液時，能夠觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．
故填：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）設(shè)氯化鋁質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m，溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量為y，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
133.5     120          78                               78            40
  x            m         15.6g                          15.6g           y
$\frac{133.5}{x}$=$\frac{120}{m}$=$\frac{78}{15.6g}$，$\frac{78}{15.6g}$=$\frac{40}{y}$，
x=26.7g，m=24g，y=8g，
原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30g-26.7g}{30g}$×100%=11%，
溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量為：8g÷40%=20g，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量分別是11%、20g．
（3）產(chǎn)生15.6g沉淀時消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：24g÷40%=60g，
沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖如下所示：

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．