Question

8．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．根據(jù)如圖，回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），其中二氧化錳的作用為催化作用．裝置E中，鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的收集裝置是C（填字母序號）．制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點是可以控制液體的滴加速率．
（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水．水溶液呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究．

①裝置I中的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅，
②裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中，使試管炸裂，
③根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應(yīng)選擇的最佳收集裝置為M．（填“K”、“L”或“M”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；屬于固液常溫型；根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解答；
（3）根據(jù)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大解答；
（4）根據(jù)實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣；制取氣體主要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集氣體看氣體的密度與水溶性；濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a酒精燈；b集氣瓶；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；屬于固液常溫型，選B；其中二氧化錳的作用為催化作用；鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；注射器可以控制液體的滴加速率，故制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點是可以控制液體的滴加速率；
（4）①氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水．水溶液呈堿性．能使無色酚酞溶液變紅；
②由于氨氣易溶于水，裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中，使試管炸裂；
③氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，為防止氨氣跑到空氣中去，J處應(yīng)選擇的最佳收集裝置為M．
故答案為：
（1）a酒精燈；b集氣瓶；
（2）催化作用；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；可以控制液體的滴加速率；
（4）①無色酚酞溶液變紅；②防止液體倒流入裝置G中，使試管炸裂；③M．

點評 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂用的藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．