Question

有一包固體混合物，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、MgSO₄等物質(zhì)中的某幾種．實驗分析記錄如下：①取少量混合物加足量的水充分攪拌，有白色不溶物生成，過濾；②在濾出的白色不溶物中，加入足量的鹽酸，白色不溶物全部溶解；③在步驟②所得的溶液中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸經(jīng)振蕩沉淀不溶解．請回答：
（1）該固體混合物中，一定含______，一定不含______．
（2）不能斷定的物質(zhì)還需要進一步通過實驗驗證，如何驗證？

Answer 1

解：NaCl、Ba（NO₃）₂、MgSO₄、Na₂CO₃四種物質(zhì)中，Ba（NO₃）₂分別能與MgSO₄、Na₂CO₃生成BaSO₄和BaCO₃的白色沉淀；根據(jù)實驗中固體粉末溶于水生成白色沉淀，而白色沉淀BaCO₃可以溶于稀鹽酸放出氣體CO₂、白色沉淀BaSO₄不能溶解于稀鹽酸，可判斷固體粉末中一定含有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃、一定不含MgSO₄；由于氯化鈉不能與另外三種物質(zhì)發(fā)生反應，固體粉末中是否含有NaCl對實驗中的現(xiàn)象不產(chǎn)生影響，因此，可判斷固體粉末中可能含有NaCl；故：另取少量原混合物溶于水，過濾，在濾液中加入適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明原混合物中含氯化鈉．
故答案為：（1）Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；MgSO₄
（2）另取少量原混合物溶于水，過濾，在濾液中加入適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明原混合物中含氯化鈉．
分析：NaCl、Ba（NO₃）₂、MgSO₄、Na₂CO₃四種物質(zhì)間可以發(fā)生的反應有：Ba（NO₃）₂分別能與MgSO₄、Na₂CO₃生成BaSO₄和BaCO₃的白色沉淀，白色沉淀BaCO₃可以溶于稀硝酸放出氣體CO₂，白色沉淀BaSO₄不能溶解于稀硝酸；根據(jù)以上物質(zhì)間的反應關(guān)系，結(jié)合實驗中的現(xiàn)象，分析、判斷固體粉末的組成．
點評：此類問題解決思路一般為：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間可能發(fā)生的反應及反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象，結(jié)合實驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析并判斷混合物的組成．