Question

15．為測定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為；
（2）計恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 題目給出了生成的氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硝酸銀的質(zhì)量和生成的硝酸的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可知生成的氯化銀的質(zhì)量為2.87g
設(shè)50.0g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸的質(zhì)量為y
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
170               143.5     63
x                    2.87g    y
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$=$\frac{63}{y}$
x=3.4g
y=1.26g
計恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.26g}{50.0g+10.0g-2.87g}$×100%≈2.2%
答：
（1）硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為3.4g；
（2）計恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.2%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．