Question

為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為         。

（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：生鐵與鹽酸剛好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g=78.8g

Answer 1

1）0.2g

（2）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x

             Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

            56                   2

            x                   0.2g

           解得x=5.6g

該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%

（3）列式計(jì)算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量