Question

同學們用如圖所示裝置進行“稀硫酸和氫氧化鈉溶液”中和反應的實驗．
（1）實驗室要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需要取用

 

g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，并需加入

 

g水．
（2）佳秋同學在實驗前，忘了往燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液中加入指示劑，滴加了一定量的稀硫酸后，觀察不到明顯現(xiàn)象，無法判斷該中和反應進行的程度．于是她取出少量反應后燒杯中的溶液于一支試管中，向其中滴入無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，此時燒杯中的溶液恰好呈中性”的結論．
①寫出該中和反應的化學方程式

 

．
②志明認為佳秋的結論不準確，他認為溶液還可能呈酸性，理由是

 

．
為了驗證自己的猜想，他提出了以下方案，請你填寫下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊試液，振蕩		燒杯中的溶液呈

③為驗證志明同學的猜想，你還可以用

 

進行檢驗．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,用水稀釋改變濃度的方法,溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）用濃溶液加水配制稀溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算；
（2）①氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，寫出反應的方程式；
②根據(jù)酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色分析；若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗即可；
③根據(jù)酸可以和碳酸鹽反應產(chǎn)生氣泡設計實驗．

解答：解：（1）由于溶液在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此需要濃溶液的質(zhì)量為：

1000g×9.8%

98%

=100g，則需要水的質(zhì)量為：1000g-100g=900g；故填：100g；900g；
（2）①氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，故反應的方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是紫色石蕊；
故答案為：酚酞試液在酸性溶液也顯無色；

實驗方法	可能觀察到的實驗現(xiàn)象	結論
	石蕊顯紫色	中性

③在檢驗溶液是否呈中性或酸性時也可以用碳酸鈉等物質(zhì)，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產(chǎn)生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明是完全反應；
故填：碳酸鈉溶液．（合理即可）

點評：本題考查了氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手；要求學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．