Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 質(zhì)量相等的CO2和CO中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是14：11

B. 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，則碳酸鈉放出的CO2多

C. 某化合物3.2g與氧氣點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、氫兩種元素

D. 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、假設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m，則兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是： ： =11：7，則氧原子的個(gè)數(shù)比是：11：7×2=11：14；B、設(shè)53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量分別為：x ， y

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

53g x 106/53g=44/x x=22g

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，

84 44

42g y 84/42g=44/y y=22g

C、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變，所以根據(jù)生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的質(zhì)量等于化合物中碳元素的質(zhì)量為：4.4g× =1.2g，同理可計(jì)算氫元素的質(zhì)量為：3.6g× =0.4g；碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.6g<3.2g；該化合物中含有碳、氫、氧三種元素。D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，水中的氫元素來(lái)自于氯化氫，氧元素來(lái)源于氧化鐵與氧化銅，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2:16，設(shè)原混合物中氧元素的質(zhì)量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g 選BC