Question

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生化學(xué)變化，設(shè)甲物質(zhì)的式量為m，乙物質(zhì)的式量為n，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量比m：n反應(yīng)后，溶液的pH大于7，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量比為2m：n反應(yīng)后，溶液pH等于7，則甲、乙是下列物質(zhì)中的（　　）

• A、H₂SO₄  HCl
• B、HNO₃  Ba（OH）₂
• C、HCl  NaOH
• D、NaOH  H₂SO₄

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：由題意知當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為m：n時，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按m：n時的質(zhì)量比反應(yīng)后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個數(shù)的二倍，據(jù)此只要分別寫出各選項中反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出答案．

解答：解：當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為m：n時，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按2m：n時的質(zhì)量比反應(yīng)后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個數(shù)的二倍．
A．硫酸和鹽酸之間不能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；
B．Ba（OH）₂和HNO₃的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時Ba（OH）₂和HNO₃的個數(shù)比為1：2，符合要求，故正確；
C．NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，恰好完全反應(yīng)時NaOH的分子個數(shù)是HCl的個數(shù)比為1：1，符合要求，故錯誤；
D．NaOH和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時NaOH的分子個數(shù)是H₂SO₄的分子個數(shù)的二倍，不符合要求，故D錯誤．
故選B．

點評：本題難度不是很大，考查了酸和堿之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，熟悉常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是正確解答本題的前提．