Question

19．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉．現(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品20g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，現(xiàn)取100g的稀鹽酸，分四次滴加到樣品溶液中，產生氣體與所加稀鹽酸的質量關系如表所示．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
滴加鹽酸的質量（g）	25	25	25	25
產生氣體的質量（g）	2.2	4.4	4.4	4.4

（1）第2次恰好完全反應．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)？
（3）恰好完全反應后溶液的溶質的質量分數(shù)？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據表中的數(shù)據分析氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸的反應；
（2）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量，根據碳酸鈉的質量求出氫氧化鈉的質量，即可求出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)；
（3）根據氫氧化鈉的質量求出生成的氯化鈉的質量，再根據溶質的質量分數(shù)計算恰好完全反應后溶液的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據可知，每25g的鹽酸與碳酸鈉反應生成了2.2g 的氣體，第二次加入25g 的鹽酸時恰好完全反應．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117               44
x                       y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$    解得：x=10.6gy=11.7g
樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是：$\frac{20g-10.6g}{20g}×100%$=47%
（3）設氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z．
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O
            40         58.5 
           9.4g         z
    $\frac{40}{58.5}=\frac{9.4g}{z}$    解得：z≈13.7g
恰好完全反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是：$\frac{11.7g+13.7g}{20g+100g+50g-4.4g}×100%$≈15.3%
答：（1）2；（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為47%；（3）恰好完全反應后溶液的溶質質量分數(shù)為15.3%．

點評 本題屬于根據化學方程式和溶質質量分數(shù)的綜合計算題，根據表中的數(shù)據對比分析出生成的二氧化碳的質量是解答本題的關鍵．