Question

8．金屬的發(fā)展和應(yīng)用，推動(dòng)了社會(huì)的進(jìn)步．根據(jù)金屬的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
①下列金屬制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是B（填序號(hào)）

②硬幣制造涉及到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑       Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni
這兩個(gè)反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．Fe、Cu、Al、Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號(hào)表示）
③據(jù)報(bào)道，金屬材料因銹蝕而報(bào)廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的1/3左右．根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫(xiě)出阻止鐵鍋生銹的措施之一表面涂一層油漆．
工人師傅在焊接鋼鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是（用化學(xué)方程表示）：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 ①A、黃金飾品是利用金屬的延展性；
B、不銹鋼蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；
C、鋁導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性．
②根據(jù)反應(yīng)類型以及金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行分析；
③鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；要防止鐵生銹就要從隔絕空氣和水的角度分析，鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：①A、黃金飾品是利用金屬的延展性；
B、不銹鋼蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；
C、鋁導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性．
故選B；
②Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以屬于置換反應(yīng)；由金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用可知：活動(dòng)性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以據(jù)Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動(dòng)性在氫前且比鐵弱，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表可知四種金屬的活動(dòng)性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
③鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣和水，如在鐵表面涂一層油漆（或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等）．鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
故答案為：①B     ②置換反應(yīng)．Al＞Fe＞Ni＞Cu  ③表面涂一層油漆（合理即可）；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

點(diǎn)評(píng) 利用化學(xué)知識(shí)可以解決很重要的生活生產(chǎn)問(wèn)題，從而激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，難度不大．