Question

1．在點(diǎn)燃條件下，4.4gC₃H₈與12.8gO₂恰好完全反應(yīng)，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，則a的值為5.6；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g．
4.4gC₃H₈中含有碳元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g，含有氫元素質(zhì)量為：4.4g-3.6g=0.8g，
水中含有氫元素質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，含有氧元素質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，含有氧元素質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：3.6g-1.2g=2.4g，含有的氧元素質(zhì)量為：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g，
所以原子個(gè)數(shù)比是：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{3.2g}{16}$=1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比是：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.6g}{28}$=1：2，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，配平化學(xué)方程式．
丙烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．
故答案為：5.6；C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，難點(diǎn)在于結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算確定物質(zhì)的組成和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．