Question

18．向8g氫氧化鈉溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸7.3g，恰好完全反應(yīng)．溶液溫度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)．
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（反應(yīng)化學方程為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液溫度的變化分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由溶液溫度的變化可知，隨著反應(yīng)的進行溶液的溫度升高，說明了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）由溶液溫度的變化可知，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×10%=0.73g
設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
x          0.73g
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.73g}$    解得：x=0.8g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{0.8g}{8g}×100%$=10%
故答為：（1）放熱；（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和根據(jù)化學方程式的簡單計算，難度不大，注意書寫的格式要規(guī)范．