Question

2．煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．   
（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，海水經(jīng)蒸發(fā)結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．除去含少量泥沙的粗鹽，操作順序是溶解、過濾；然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②溶解；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的Ba（OH）₂溶液⑥蒸發(fā)結晶正確的操作順序是②⑤④①③⑥．寫出反應⑤中的化學方程式Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，在③操作中加鹽酸的作用是除去過量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖1：
提取Mg的過程中，試劑A最好選用Ca（OH）₂，試劑B選用稀鹽酸．電解無水MgCl₂的過程中電能能轉化為化學能能．
（4）海水制堿．圖2是海水制堿的簡單流程圖．
①步驟步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來二氧化的吸收率會降低，這是因為使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收．
③氨堿法制取純堿的優(yōu)點之一是將產(chǎn)生的氨氣循環(huán)利用，寫出產(chǎn)生氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據(jù)混合溶液的提純方法分析；
（3）根據(jù)石灰石的成分及實驗流程分析．
（4）根據(jù)反應物、生成物、反應條件和質量守恒定律寫出化學反應式．

解答 解：（1）海水中含量最多的化學物質是水，其次是氯化鈉；
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā)；
故答案為：氯化鈉；蒸發(fā)；
（2）除去含少量泥沙的粗鹽，操作順序是：溶解，過濾；將除去了泥沙等不溶性雜質的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂溶液與MgSO₄反應方程式為：Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、CaCl₂、Na₂SO₄、BaSO₄沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的Na₂CO₃溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、BaCO₃沉淀、NaOH、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過濾后得到Na₂CO₃、NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故答案為：溶解，過濾；②⑤④①③⑥；Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；除去過量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液；
（3）因為海岸上有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl^₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg．
故選：Ca（OH）₂、稀鹽酸、電能、化學能；
（4）①以海水中獲得食鹽為原料制取純堿，粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，
步驟Ⅲ反應的化學方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；步驟Ⅳ反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨氣溶于水溶液呈堿性，故氨氣在制堿過程中作用是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
故答案是：使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
③比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，該反應的反應物是氯化銨和氫氧化鈣，生成物是氯化鈣、水、氨氣，用觀察法配平，氨氣后面標上上升符號，所以方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點評 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．