取一定質量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到杯內(nèi)物質的總質量為118g。求：

（1）原混合物中銅的質量；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（精確到0．1%）

 

(1)12g ;(2)15．1%

【解析】

試題分析：設樣品中CuO的質量為X, 生成的CuSO4質量為Y。

CuO+H2SO4=====CuSO4 +H2O ……………… 1分

80 98 160

X 98g×10% Y

80 X

＝———— X=8g………………………… 1分

98 98g×10%

98 98g×10%

—— ＝—————— Y=16g………………………… 1分

Y

（1）Cu的質量=118g-98g-8g=12g…………………… 1分

16g

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為————————×100%=15．1% ……2分

118g－12g

答：混合物中銅的質量為12g；所的溶液的質量分數(shù)為15．1%

考點：根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算

 

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A

B

C

D

E

（1）具有相似化學性質的原子是 （用ABCDE表示）；

（2）表格中共有 種元素的粒子；

（3）在化學反應中容易獲得電子的粒子是 （用ABCDE表示）。

 

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（1）寫出圖中標號儀器的名稱①　 　；②　 　．

（2）檢查裝置A氣密性的方法是　

．

（3）某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的氣體發(fā)生裝置是　 　（填字母），二氧化錳在反應中起　 　作用和，實驗結束后，欲從殘渣中分離出二氧化錳，可采用的操作步驟為：溶解、　 　、洗滌、干燥．

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