Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分數(shù)，小華同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應）

Answer 1

【答案】10﹪

【解析】

試題分析：由圖像可知最終生成二氧化碳2．2g，由化學方程式可以計算出二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量比，然后根據(jù)由二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

解：由圖可知：20g雞蛋殼與稀鹽酸完全反應后生成CO２的質(zhì)量為2．2g

設(shè)20g雞蛋殼中含有CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3 ＋ 2HCl ══Ca Cl2 ＋ H2O ﹢CO２↑

100 44

X 2．2g

100 ︰ 44 ＝ X ：2．2g

X ＝ 100 ×2．2g ／44 ＝ 5g

5g CaCO3中鈣元素的質(zhì)量為

5g × 40／100 ＝ 2g

該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

2g ／20g × 100﹪ ＝ 10﹪

答：該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為10﹪ 。